题目内容
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 澄清石灰水和盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | 偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3- |
分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钙和水；
C．电子不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答 解：A．碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．澄清石灰水和盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B正确；
C．用Na2O2溶于水的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体2.24L（已折算成标准状况） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） |
2．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | PbO2是电池的负极 | B． | 负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+ | ||
| C． | Pb得电子，发生氧化反应 | D． | 电池充电时，溶液酸性增强 |
9．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | AgNO3 | C． | KI | D． | Na2CO3 |
19．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | OH- | C． | Fe3+ | D． |  |
6．充分燃烧14g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1 | |
| B． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1 | |
| D． | C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1 |
4．下列方法不可用于金属防护的是（ ）
| A． | 原电池原理 | B． | 涂油漆 | ||
| C． | 给金属镀一层保护金属 | D． | 置于潮湿环境 |