题目内容
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、b、a、e、d、c |
| B、e、d、a、b、c |
| C、a、b、d、c、e |
| D、c、d、e、a、b |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，氢化物还原性越弱，而同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，而简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，据此解答．
解答：
解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，碱性b＞a，则金属性b＞a；
c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c；
简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，而同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性逐渐增强，故原子序数b＜a＜e＜d＜c，
故选A．
c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c；
简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，而同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性逐渐增强，故原子序数b＜a＜e＜d＜c，
故选A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较规律．
练习册系列答案
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某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用，你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（ ）
| A、这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖 |
| B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 |
| C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 |
| D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 |
铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法错误的是（ ）
| A、铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 |
| B、常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 |
| C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 |
| D、铁是一种银白色金属 |
在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol | ||
C、CH3OH（l）+
| ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞D＞C |
| B、原子序数：d＞c＞b＞a |
| C、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ |
| D、原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、乙酸钠溶液显碱性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- |
| C、氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| D、漂白粉放置在空气中变质：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |