题目内容
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，现象为 ，然后加入少量的铁粉，振荡后将试管静置，观察到的现象为 ，其原因是 （用离子方程式表示）；又取上层清液再加几滴氯水，又可观察到的现象是 ，其原因是 （用离子方程式表示）．
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，加铁粉Fe3+被还原为Fe2+；FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，氯水能将FeCl2溶液氧化为FeCl3溶液，FeCl3溶液遇KSCN溶液变血红色．
解答：
解：（1）FeCl3溶液是黄色，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，化学反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液红色消失
故答案为：溶液变红色；红色消失；Fe+2Fe3+=3Fe2+；FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，氯水能将Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成Fe3+遇KSCN溶液变血红色；
故答案为：溶液变红色；红色消失；Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液又变红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
故答案为：溶液变红色；红色消失；Fe+2Fe3+=3Fe2+；FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，氯水能将Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成Fe3+遇KSCN溶液变血红色；
故答案为：溶液变红色；红色消失；Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液又变红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查铁盐和亚铁盐的相互转变和三价铁离子的检验，难度不大，注意Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe3+遇KSCN溶液变血红色．
练习册系列答案
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下列物质能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、酒精和水 |
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下列说法错误的是（ ）
| A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 |
| B、乙醇和乙酸都能发生加成反应 |
| C、乙醇和乙酸都能发生氧化反应 |
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与
；④
与
和
；⑥
和CH3C（CH3）2CH2CH2CH3．
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、b、a、e、d、c |
| B、e、d、a、b、c |
| C、a、b、d、c、e |
| D、c、d、e、a、b |