题目内容
8．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ）| A． | H2C=CH-CN | B． | H2C=CH-CH=CH2 | C． |  | D． |  |
分析 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．
解答 解：A．CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误；
B．CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；
C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；
D．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3-二丁烯-2-丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．
练习册系列答案
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，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
．
．
）为主要原料
制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
．
19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ）
| A． | 都是纯净物 | B． | 都含有碳元素 | C． | 都是可再生能源 | D． | 都属于单质 |
3．下列反应一定属于氧化反应的是（ ）
| A． | 失电子的反应 | B． | 原电池的正极反应 | ||
| C． | 放热反应 | D． | 电镀池镀件一极的反应 |
13．在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志（ ）
| A． | H2、I2、HI的浓度之比1：1：2 | |
| B． | H2、I2、HI的浓度保持不变 | |
| C． | 混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 容器内气体的总压强不随时间变化而变化 |
17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是A （填序号）．
A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB（填序号）；
已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD （填序号）．
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（5）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1时，pH=5．
I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB（填序号）；
已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD （填序号）．
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（5）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1时，pH=5．
，丙的电子式为
；E在周期表中的位置为第三周期VA族；