题目内容

19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都属于单质

分析 石油主要是烷烃、环烷烃的混合物，煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，石油和煤属于化石能源是不可再生的，据此分析．

解答 解：A、石油主要是烷烃、环烷烃的混合物，煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，二者都是混合物，故A错误；
B、石油和煤都含有碳元素，故B正确；
C、石油和煤属于化石能源，是古代生物在地下经过复杂的物理、化学变化形成的，是不可再生的，故C错误；
D、煤和石油均为多种的碳的化合物所组成的混合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了石油和煤的成分，题目比较简单，注意把握石油和煤形成及成分是解题的关键．

练习册系列答案
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9．关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（　　）
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少
10．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在．在海水中主要以I-的形式存在．几种粒子之间有如图转化关系，根据如图转化关系推测下列说法不正确的是（　　）
A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3
D．途径Ⅲ中，若消耗1moICl2，反应中转移的电子为2moI
7．分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（　　）
A．2种B．4种C．6种D．8种
14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
4．下列说法错误的是（　　）
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快反应
11．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制印刷电路板，其废液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．处理和资源回收的过程简述如下：

请回答下列问题：
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）试剂W是铁粉或Fe，操作 I的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol•L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol•L-1 的稀盐酸
①需要量取浓盐酸25mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（4）滤液Y和滤液Z合并后通入足量气体V，所发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，请写出实验室制取气体V的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若通入气体V的量不足，则最后制得的FeCl3溶液不纯净，含有杂质离子FeCl2或Fe2+（离子符号）．请设计合理的实验检验该离子是否存在（简要说明实验步骤、现象和结论）取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足．
【供选择的试剂：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸】
8．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
D．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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