题目内容

13．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅．
①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）=SiCl4（1）△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）
A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ

分析 由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg纯硅放出的热量．

解答 解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=$\frac{1000g}{28g/mol}$=35.71mol，
则生产1.00kg纯硅放出的热量为35.71mol×（600.2kJ/mol）=21435.71 kJ，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．

练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（　　）
A．渗析实验可以鉴别胶体和溶液
B．由分子组成的物质中一定存在共价键
C．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
D．用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
4．①根据图所示，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．
②已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
1．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-285.8kJ•mol-1
C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
8．一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：N2O4?2NO2（g）．经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c（NO2）=0.2mol/L．
（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是EF（填序号）．
A．正、逆反应均已停止              B． v（NO2）=2v（N2O4）
C．容器中 c（NO2）：c（N2O4）=2：1        D．混合气体的密度不变
E．混合气体的压强不变              F．混合气体的颜色不变
（2）0～2s内反应的平均速率v（NO2）=0.1mol/（L•s）．
（3）达到平衡时容器中c（N2O4）=0.4mol/L．
（4）达到平衡时，N2O转化率为20%．
18．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
5．从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，其中只含碳、氢、氧三种元素．其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的质量分数为81.25%，它的一个分子中只有一个羧基．请通过计算确定该“脑黄金”的分子式．
14．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体
D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
15．下列叙述中不正确的是（　　）
A．在离子化合物中也可能含有共价键
B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含离子键的化合物一定是离子化合物

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