题目内容
15．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 产生的现象 | 解释或结论 |
| A | 向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的BaSO3是难溶于水的沉淀 |
| B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜和硝酸一定产生NO |
| D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸具有强氧化性；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．铜和浓硝酸反应可生成二氧化氮；
D．碳酸氢钠与氢氧化钡反应可生成碳酸钡沉淀．
解答 解：A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，解释不合理，故A错误；
B．SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物、水，二氧化氮为红棕色气体，NO为无色气体，现象不合理，故C错误；
D．白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．对于aA（g）+bB（g）?cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应 I：若 p1＞p2，则 a+b＞c | |
| B． | 反应Ⅱ：此反应的△H＞0，且 T1＜T2 | |
| C． | 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． | 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 |
6．下列有关叙述不正确的是（ ）
⑨HNO3 ⑩NH3．
⑨HNO3 ⑩NH3．
| A． | 能形成分子内氢键的有⑤⑧⑨ | |
| B． | 能形成分子间氢键有①②③④⑥⑦⑩ | |
| C． | 根据氢键形成的条件，可以推测还有元素Li的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构 | |
| D． | C2H6O分子中同时存在极性键、非极性键和氢键 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 渗析实验可以鉴别胶体和溶液 | |
| B． | 由分子组成的物质中一定存在共价键 | |
| C． | 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 | |
| D． | 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g） |
10．已知反应 H2（g）+F2（g）═2HF（g），每消耗 1mol H2（g）放出热量 270kJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L氟气吸收 270 kJ热量 | |
| B． | 1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ | |
| C． | 在相同条件下，1 molH2与 1 molF2的能量总和大于 2 molHF 气体的能量 | |
| D． | 1个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量 |
．
7．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | -688.3 kJ/mol | B． | -488.3 kJ/mol | C． | -191 kJ/mol | D． | +488.3 kJ/mol |
①根据图所示，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．