题目内容

3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒
的现象
110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后变色
230mL NO210mL H2O（l）剩无色气体
315mL Cl240mL NH3
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）实验3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．

分析 （1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化．
（2）根据N2O4能转化为NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析；
（3）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析．

解答 解：（1）氨气溶于水，NH3+H2O?NH3•H2O，FeSO4+2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，离子方程式为Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色；
故答案为：红褐色；Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；
（2）甲中是30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，主要是二氧化氮气体，乙中10mLH2O（l），由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案为：NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）15molCl2，40mLNH3，混合发生反应
根据方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl；
                           3      2     1     6
                      15mol 10mol  5mol  30mol
剩余氨气物质的量为40mol-10mol=30mol；
                     由  NH3+HCl═NH4Cl 
                         30mol  30mol
可知，生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl，氯化氢和氨气恰好反应，Cl2的量最终完全反应．所以最后剩余的气体为氮气，物质的量为5mol；
故答案为：黄绿色变为无色；5．

点评 本题考查了元素及其化合物的知识，为高考参加题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氮、氯的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等

练习册系列答案
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A．
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