题目内容
11．配制500mL 18mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠多少克？分析 根据n=cV计算物质的量，结合m=nM计算．
解答 解：n（NaOH）=0.5L×18mol/L=9mol，m（NaOH）=9mol×40g/mol=360g，
答：配制500mL 18mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠360g．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大
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10．图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 铝和盐酸反应 | |
| B． | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C． | 氢气还原氧化铜 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
19．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
| B | 验证电离H+的能力HClO＞HCO3- | 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出 |
| C | 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
| D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
或
．
（其中一种）．
3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）实验3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒 的现象 |
| 1 | 10mL FeSO4溶液 | 10mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 30mL NO2 | 10mL H2O（l） | 剩无色气体 |
| 3 | 15mL Cl2 | 40mL NH3 |
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）实验3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- | |
| B． | 常温常压下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子 | |
| C． | 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 | |
| D． | 常温下，23g N2O4和NO2的混合气体中，含有NA个氧原子 |
1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | [H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | [OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |