Question

18．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析．
A．符合基态原子核外电子排布三原则，能量最低；
B．基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同；
C．电子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低；
D．电子处于2s能级时具有的能量比2p能级时具有的能量低．

解答 解：A、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A正确；
B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；
C、2s能级的能量比3p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；
D、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查基态原子核外电子排布规则，遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，题目难度不大．