Question

10．在密闭容器中进行如下反应：SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反应放热
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
a．S0₂和S0₃浓度相等　　　　　　　　b．S0₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变　　　　　d．S0₂的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是be．（填字母）
a．向装置中再充入N₂　　　　b．向装置中再充入0₂ c．改变反应的催化剂　　　　　　d．升高温度．   e．降温
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）
a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变   d．单位时间里生成c和D的物质的量相等．

Answer 1

分析 （1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，欲提高SO₂的转化率，则改变条件使平衡向正反应方向移动；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：（1）a、可逆反应到达平衡时SO₂和SO₃浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故a错误；
b、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO₂百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故b正确；
b、随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d、SO₂的生成速率与SO₂的消耗速率都表示正逆反应速率相同，说明到达平衡状态，故d正确；
e、容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
故答案为：bcd；
（2）a．向装置中再充入N₂，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故a错误；        
b．向装置中再充入O₂，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故b正确；
c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故c错误；        
d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故d错误；
e．降低温度，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故e正确；
故选be，
故答案为：be；  
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，
故答案为：c．

点评 本题考查平衡状态的判断、影响化学平衡的因素等知识点，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，题目难度中等．