题目内容

6．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（　　）
A．盐酸B．无水乙醇C．澄清石灰水D．硫酸

分析 铜丝灼烧成黑色，发生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO与石灰水不反应，则质量大于ag，以此来解答．

解答 解：A．CuO与盐酸反应，则固体质量小于ag，故A不选；
B．CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故B不选；
C．CuO与石灰水不反应，则质量大于ag，故C选；
D．CuO与硫酸反应，则固体质量小于ag，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及质量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．青蒿素的熔点为156～157℃，密度约为1.3g•cm-3．青蒿素可溶于乙醚．几乎不溶于水，下列实验方法能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A分离水和青蒿素分液
B分离乙醇和水灼烧
C分离碳酸钠和碳酸氢钠过滤
D除去碳酸钙中含有的少量氯化钙萃取
A．AB．BC．CD．D
17．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（　　）
温度/℃2580230
平衡常数
/mol-3•L3		5×10421.9×10-5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 mol3•L-3
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v正＞v逆
D．在80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol•L-1
14．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）=CuSO4（S）+5H2O（l）△H=Q1kJ•mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较
1．通过粒子散射实验，提出原子结构模型的是（　　）
A．德谟克利特B．道尔顿C．汤姆生D．卢瑟福
11．将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．1 molB．0.05  molC．1.05 molD．0.11  mol
18．CH4催化还原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）假设在某温度下反应①的速率（v1）大于反应②的速率（v2）则下列反应过程能量变化示意图正确的是C（填写正确选项的字母）．
15．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C．lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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