Question

11．将1.92g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

• A． 1 mol
• B． 0.05  mol
• C． 1.05 mol
• D． 0.11  mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（气体）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物、水，结合原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（气体）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
由原子守恒可知，反应中消耗HNO₃的物质的量为0.03mol×2+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．