Question

19．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H₂SiO₃表示）和碳酸钠的缘故．写出反应的离子方程式SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）氯气是一种重要的化工原料．
 ①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为0.3mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以做供氧剂；
（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸；
（3）①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
②漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，依据氯元素化合价变化计算转移电子数，判断被氧化的氯化氢物质的量．

解答 解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案为：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式Ca（ClO）₂，次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，依据方程式可知：生成1mol氯气，有2mol氯化氢被氧化，转移2mol电子，则产生3.36L氯气（标准状况），物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，转移0.3mol电子，有0.3mol氯化氢被氧化；
故答案为：Ca（ClO）₂； Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；0.3mol；0.3mol．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确相关物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意氧化还原反应基本概念与规律的应用，题目难度中等．