题目内容
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |
| B、向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol?L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| C、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 |
| D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖 |
考点：胶体的重要性质,氧化还原反应,二氧化硫的化学性质,葡萄糖的性质和用途
专题：
分析：A、明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；
B、试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
C、氯气也能使品红褪色；
D、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应．
B、试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
C、氯气也能使品红褪色；
D、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应．
解答：
解：A、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；
B、在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故C错误；
D、淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，水解产物含醛基，故D错误；故选A．
B、在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故C错误；
D、淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，水解产物含醛基，故D错误；故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及漂白性、氧化还原反应、盐类水解及胶体性质、银镜反应的条件等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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下列物质属于纯净物的是（ ）
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下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 |
| B、非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 |
| C、液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 |
| D、纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的 |
用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（ ）
| A、16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NA |
| C、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
| D、0.10 mol?L-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、通常状态下，NH4+和NH2?各1 mol含有的电子数均为10NA |
| B、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 |
| C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA |
| D、1 mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA |
下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
| A、11﹒2升氢气（标准状况） |
| B、14克N2（摩尔质量为28g/mol） |
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| D、1摩尔葡萄糖 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的氯化钠溶液是指1 L水中溶解了1molNaCl |
| B、从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1 |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2L |
| D、以g?mol-1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 |
2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾．雾属于下列哪种分散系（ ）
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