题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的氯化钠溶液是指1 L水中溶解了1molNaCl |
| B、从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1 |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2L |
| D、以g?mol-1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 |
考点：物质的量浓度,摩尔质量
专题：
分析：以物质的量浓度、摩尔质量以及气体摩尔体积的定义分析A、C，根据溶液的性质分析B，根据摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系分析D．
解答：
解：A、1mol?L-1的氯化钠溶液是指1molNaCl溶于水配置成1L溶液时该溶液的浓度，故A错误．
B、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错误．
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积无法计算，故C错误．
D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确．
故选D．
B、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错误．
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积无法计算，故C错误．
D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度、摩尔质量的定义，溶液的性质及摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系，紧扣定义是分析本题的方法，易错之处：溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，误认为溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶剂的体积．
练习册系列答案
相关题目
在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、HCO3-、Br- |
| C、Na+、H+、NO3-、S2- |
| D、K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |
| B、向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol?L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| C、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 |
| D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、甲基的电子式： | ||
| B、明矾的化学式：KAl（SO4）2 | ||
C、质量数为34、中子数为18的核素：
| ||
| D、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、密度比为16：11 |
| B、物质的量为16：11 |
| C、体积比为16：11 |
| D、分子数比为11：16 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、O2的摩尔体积约为22.4 L |
| B、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| C、不同物质的摩尔质量必定不相等 |
| D、50mL 2mol?L-1NaCl溶液和10mL 1 mol?L-1CaCl2 溶液，两者的c（Cl-）相等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3-部分转化为CaCO3 |
| B、CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液 |
| C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以[Al（OH）4]-形式存在 |
| D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素以Fe2+形式存在 |
含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（ ）
| A、1：2：4 |
| B、1：1：1 |
| C、4：2：1 |
| D、2：1：4 |