题目内容
12．下列说法中错误的是（ ）| A． | 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 | |
| B． | 在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | O3与SO2的结构相似 | |
| D． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
分析 A、铍和铝处于对角线上，所以铍和铝的性质具有相似性；
B、在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键；
C、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答；
D、P4是内空的正四面体，键角60°，而CH4是五原子形成的正四面体．
解答 解：A、铍和铝处于对角线上，根据对角线规则，所以铍和铝的性质具有相似性，故A正确；
B、H3O+氧提供孤电子对，氢离子提供空轨道形成配位键，NH4+氧原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，和[Cu（NH3）4]2+中铜提供孤电子对，形成配位键，故B正确；
C、SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故C正确；
D、P4是内空的正四面体，分子中键角60°，而CH4是五原子形成的正四面体，故D错误．
故选：BC．
点评 本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．
练习册系列答案
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3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA | |
| B． | 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28 g氮气所含原子数为NA | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1 |
20．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：3 | D． | 1：1 |
7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | b、c两点溶液的导电能力b＞c | |
| B． | 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc | |
| C． | c点溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH） | |
| D． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b |
17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO3）2和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu2S的物质的量之比为10：1 | |
| B． | 硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L | |
| C． | Cu（OH）2沉淀质量为29.4g | |
| D． | Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol |
4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| III | … | … |
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．
1．化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（ ）
| A． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 | |
| B． | 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 | |
| C． | 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” | |
| D． | 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 |
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．