题目内容
1．升高温度，0.01mol•L-1下列溶液的pH基本不变的是（ ）| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | H2SO4 | D． | NH4Cl |
分析 升高温度促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大；升高温度后能够促进盐的水解，结合溶液的pH=-lgc（H+）及溶液中氢离子浓度变化分析溶液pH变化．
解答 解：A．氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以氢氧化钠溶液的pH减小，故A错误；
B．氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以pH减小，故B错误；
C．H2SO4中氢离子主要有酸电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度对硫酸的电离没影响，所以溶液中的氢离子浓度基本不变，则pH基本不变，故C正确；
D．NH4Cl中氢离子由水电离，升高温度，促进盐的水解，溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了温度对水的电离和盐的水解的影响，主要考查了溶液中氢离子浓度的变化，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．下列各表述与示意图不一致的是（ ）
| A． |  表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
12．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出．这种分离方法在化学上称为（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 萃取 | C． | 分液 | D． | 蒸发结晶 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 | |
| D． | 1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应 |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 | |
| B． | 已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象 | |
| C． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 | |
| D． | 并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A． | 将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水 | |
| B． | 标况下，22.4L三氧化硫中含有NA个分子 | |
| C． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | |
| D． | 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
10．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液 | |
| B． | 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应 | |
| D． | 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 |