Question

5．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
①25℃时，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
③用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B（填序号）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

Answer 1

分析 ①醋酸钠溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的；
②结合c_酸V_酸=c_碱V_碱及实验操作进行误差分析；
③醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，据此分析解答．

解答 解：①醋酸钠溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的，已知pH=11，则c（H⁺）=1×10^-11 mol/L，所以水电离的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L；
故答案为：1×10^-3 mol/L；
②A．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗的V_碱偏大，则酸的浓度偏大，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗的V_碱偏小，则酸的浓度偏小，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，对实验结果无影响，故C不选；
故答案为：A；
③A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以$\frac{c（CH{\;}_{3}COOH）}{c（H{\;}^{+}）}$的比值减小，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$的比值增大，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以$\frac{c（H{\;}^{+}）}{K{\;}_{W}}$的比值减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（OH{\;}^{-}）}$的比值减小，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及酸碱混合、pH与浓度的关系等，题目难度中等．