Question

2．下列说法中错误的是（　　）

• A． 键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
• B． 键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
• C． 苯、CO₂是非极性分子，甲醛是极性分子
• D． 苯和B₃N₃H₆互为等电子体

Answer 1

分析 A．气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量就是该共价键的键能，键能与成键原子间的核间距、以及同种电荷排斥力有关；
B．同周期从上往下，半径逐渐增大，原子半径越大，共价键键长越大；
C．极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；
D．价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体．

解答 解：A．F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大，Cl-Cl键，原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小，所以键能：F-F＜Cl-Cl，故A错误；
B．F、Cl、Br、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：F＜Cl＜Br＜I，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，故B正确；
C．二氧化碳，平面直线型结构，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，苯为平面正六边形，空间结构对称是非极性分子，甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，故C正确；
D．苯与B₃N₃H₆价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故D正确；
故选A．

点评 本题考查微粒性质的比较，涉及键能、键长的比较、极性分子的判断、等电子体等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大．