题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LC12与某物质充分反应，一定转移NA个电子 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1的HF溶液中含有的分子数一定大于0.1NA | |
| D． | 含有10.7gFe（OH）3的氢氧化铁胶体中胶粒总数为0.1NA |
分析 A．苯分子中不含碳碳双键；
B．氯气与铁反应生成氯化铁；
C．氢氟酸溶液中，含有大量水分子，和氢氟酸分子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中胶粒的数目．
解答 解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，22.4LC12物质的量为1mol，与铁充分反应生成氯化铁，生成2mol氯离子，转移2mol电子，故B错误；
C.1L0.1mol•L-1的HF溶液中含有的分子数一定远远大于0.1NA，故C正确；
D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．
如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（ ）
如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（ ）| A． | 图中属于烷烃的是A、C、H | |
| B． | 图中C和F分子中氢原子数相同 | |
| C． | 图中物质碳元素的质量分数最大的是C | |
| D． | 图中与B互为同分异构体的有E、F、H |
18．下列分析及判断中正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍pH=a+1 | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以大量共存 | |
| C． | CO2分子中，碳氧键为极性键，正电荷中心和负电荷中心不重合，为极性分子 | |
| D． | pH=8.0的溶液中，CO2的主要存在形态为CO32- |
．
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+ SO42- NO3- | B． | Ba2+ SO42- NO3- | ||
| C． | Na+ H+ CO32- | D． | Cu2+ OH- Cl- |
2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I | |
| B． | 键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I | |
| C． | 苯、CO2是非极性分子，甲醛是极性分子 | |
| D． | 苯和B3N3H6互为等电子体 |