下列物质中.含有极性键的离子化合物是( )A．CaCl2B．Na2O2C．NaOHD．K2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　）

A．

CaCl₂

B．

Na₂O₂

C．

NaOH

D．

K₂S

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属之间形成极性键，以此来解答．

解答解：A．CaCl₂只含离子键，故A不选；
B．Na₂O₂含离子键和O-O非极性键，故B不选；
C．NaOH含离子键和O-H极性键，故C选；
D．K₂S只含离子键，故D不选；
故选C．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

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14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
	B．	反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）变化过程中，熵在减小（即△S＜O）
	C．	乙烯和1，3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为：3：2
	D．	可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

15．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是O═C═O
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑．

12．现有下列物质：①液氨，②MgCl₂晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰，请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物质中属于电解质的是②③⑤⑧_；
（3）以上物质中属于非电解质的是①⑦⑩；
（4）以上物质中属于强电解质的是②⑤⑧．

5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-		B．	Ba²⁺　SO₄^2- NO₃^-
	C．	Na⁺　　 H⁺　　 CO₃^2-		D．	Cu²⁺　 OH^-　　 Cl^-

15．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol•L^-1盐酸配制100mL 0.1mol•L^-1盐酸	用含有少量NH₄Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO₂
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

2．下列说法中错误的是（　　）

	A．	键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
	B．	键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
	C．	苯、CO₂是非极性分子，甲醛是极性分子
	D．	苯和B₃N₃H₆互为等电子体

19．某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂ 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为

．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式

+O₂$→_{△}^{Cu}$

+2H₂O．
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式

+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH₂O．

20．在10L密闭容器中进行2SO₂（气）+O₂（气）?2SO₃（气）反应，10s后SO₃增加了4mol，则10s 内SO₃的平均反应速率为[单位mol•（L•s）^-1]（　　）