题目内容

6．已知：
①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
③已知乳酸F的结构简式为
④现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图．

回答下列问题：
（1）A的电子式为：
（2）写出下列下列反应的反应类型：①加成反应 ④酯化（取代）反应
（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液，产生的现象为有气泡产生或溶液变红色
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH
②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（5）实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液．

分析 A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E应为，据此分析解答．

解答 解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E应为，
（1）由上述分析可知，A为C2H4，电子式为，故答案为：；
（2）①④反应类型分别是加成反应、酯化反应或取代反应，
故答案为：加成反应；酯化（取代）反应；
（3）D和F中都含有羧基，都能和碳酸钠溶液反应生成气体，都能使紫色石蕊试液变蓝色，所以可以用碳酸钠溶液或紫色石蕊试液检验羧基，看到的现象是有气泡产生或溶液变红色，
故答案为：碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液；有气泡产生或溶液变红色；
（4）①A生成B的反应为乙醇和水的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH，
②B+D→乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）乙酸乙酯与水不互溶，所以实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，
故答案为：分液．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件及题给信息进行推断，明确官能团及其性质关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的结构示意图是．
17．如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（　　）
A．图中属于烷烃的是A、C、H
B．图中C和F分子中氢原子数相同
C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C
D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）变化过程中，熵在减小（即△S＜O）
C．乙烯和1，3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为：3：2
D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解
1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环戊烷．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a． 48   b．58   c． 76   d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式）
11．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（　　）
A．6种B．8种C．12种D．16种
18．下列分析及判断中正确的是（　　）
A．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍pH=a+1
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以大量共存
C．CO2分子中，碳氧键为极性键，正电荷中心和负电荷中心不重合，为极性分子
D．pH=8.0的溶液中，CO2的主要存在形态为CO32-
15．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
（1）由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是O═C═O
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
2．下列说法中错误的是（　　）
A．键能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
B．键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
C．苯、CO2是非极性分子，甲醛是极性分子
D．苯和B3N3H6互为等电子体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网