题目内容
19．
密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．
分析 （1）结合图象可知，增大压强后A的转化率降低，说明平衡向着逆向移动，C的质量减小，则C的质量分数减小；
（2）增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动，据此判断m+n与p的关系；增大反应物浓度，平衡向着正向移动；
（3）当降低温度时，平衡向着放热的反应方向移动，C的质量分数增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则该反应的正反应为放热反应．
解答 解：（1）由图象可知，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，C的质量分数降低，
故答案为：降低；逆向；降低；
（2）增大压强，平衡逆向移动，所以逆方向为体积减小的方向，则m+n＜p；增大反应B的浓度，平衡正向移动；
故答案为：m+n＜p；正向；
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，说明平衡向着正向移动，所以A的转化率增大、正反应是放热反应，
故答案为：增大；放．
点评 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度中等，明确外界条件对化学平衡的影响为解答关键，注意掌握勒夏特列原理的内容及应用方法．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| C． | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | |
| D． | 室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 | |
| B． | Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物 | |
| C． | 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 | |
| D． | 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 |
金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
11．如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 | |
| B． | 甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 | |
| C． | 乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 | |
| D． | 乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3- | |
| B． | c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| C． | 滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42- | |
| D． | 能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br- |