题目内容
14．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）| A． | 白酒 | B． | 纯碱 | C． | 白糖 | D． | 食醋 |
分析 根据盐的酸碱性判断，强碱弱酸盐水解显碱性，据此分析．
解答 解：用碱性溶液浸泡蔬菜，在溶液中显弱碱性该物质为强碱弱酸盐，选项中只有纯碱属于强碱弱酸盐，溶于水显碱性，故B正确；
故选B．
点评 本题考查了盐的水解的应用，题目难度不大，注意把握盐的水解原理以及在生活中的应用．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 | |
| D． | 101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关 |
2．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3- ） | |
| B． | 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-） | |
| C． | pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3 -）＞c（H2SO3）＞c（SO32- ） | |
| D． | pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
9．关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
| A． |  图中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线 | |
| B． |  根据图可知在该条件下：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＜0 | |
| C． |  图中曲线表示向1.0 mol•L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况 | |
| D． |  图中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c（HA）/c（A-）的变化情况 |
19．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 | |
| B． | 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 | |
| C． | 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 | |
| D． | 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
6．下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 生石灰-Ca（OH）2 | B． | 石膏-Na2SO4•10H2O | ||
| C． | 水玻璃-Na2SiO3水溶液 | D． | 纯碱-NaOH |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32- | |
| B． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3- | |
| C． | 将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42- | |
| D． | 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO- |
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
| A． | 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 | |
| B． | 漂白粉暴露在空气中久置不会变质 | |
| C． | 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 | |
| D． | 漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应 |