Question

2．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）
• B． 0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^- ）＞c（HCO₃^-）
• C． pH=5.3 的 NaHSO₃ 溶液：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃ ^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2- ）
• D． pH=3 的 CH₃COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析；
B．碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，结合企业广告离子还来自水的电离分析；
C．亚硫酸氢钠溶液的pH=5.3，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
D．反应后醋酸过量，混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中、碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^- ）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^- ）＞c（HCO₃^-），故B正确；
C．NaHSO₃ 溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C错误；
D．pH=3 的 CH₃COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．