题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
D．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C．焓变与反应条件无关；
D．燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的能量变化．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
B.500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，为可逆反应，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ•mol-1，故B错误；
C．焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故C错误；
D．燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的能量变化，则101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焓变与反应条件、反应中能量变化为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（　　）
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3
6．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在    中，在实验室中取用钠的仪器是镊子．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成    色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、Na+、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、OH-、Ca2+
10．用质量分数98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L-1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取25.0mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线　D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是③⑥．
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 
②没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．
9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol
16．下列属于热化学方程式的是（　　）
A．C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2B．C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+393.5kJ
C．C（s）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ
13．用系统命名法给下列有机物命名．
（1）：3-甲基-3-戊醇
（2）：4-甲基-2-戊烯
（3）：4-甲基-1-戊炔
（4）：1-甲基-3-乙苯（或间甲乙苯）．
14．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）
A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋

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