对于常温下pH=3的乙酸溶液.下列说法正确的是( )A．与等体积.pH=3的盐酸比较.跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后.溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体.溶液pH降低D．加水稀释后.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多
	B．	水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
	C．	加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
	D．	加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

分析醋酸为弱酸，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水、升高温度可促进电离，增大CH₃COO^-浓度，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答解：A．乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），盐酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H₂更多，故A正确；
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液pH小于4，故B错误；
C．乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；
D．水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数，升高温度，溶液中c（H⁺）增大，则c（OH^-）减小，故D错误；
故选A．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，属于基础知识的考查，题目难度不大．

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	A．	C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-20Q kJ/mol
	B．	C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-40Q kJ/mol
	C．	$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-20Q kJ/mol
	D．	C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-40Q kJ/mol

10．水是人体的重要组成成分，约占人体体重的$\frac{2}{3}$，人休内的水需要不断补充，每人每天要补充2.5〜4L水．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，概括起来，主要包括四类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．

7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl₂的酸性CuCl₂溶液，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数如表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	3.0×10^-20	1.0×10^-38	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
a．HNO₃ b．NaClO c．KMnO₄d．H₂O₂
（2）①为使Fe³⁺完全除去而不损失Cu²⁺的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化学式）．
②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu²⁺开始沉淀（假定Cu²⁺浓度为3.0mol•L^-1）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分含量为90%．

14．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）

4．（工业上采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
（3）无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
A中进行的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中．

11．将a mol小苏打和b mol Na₂O₂置于某容积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内氧气为1mol，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	b=2		B．	容器中一定没有残余的CO₂和H₂O
	C．	反应中转移的电子数一定为2NA		D．	a：b≥1

8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂．

9．下列有关的叙述正确的是（　　）

	A．	CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质
	B．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
	D．	“血液透析”原理与胶体的性质无关

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