Question

7．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等．常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa     ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列④①②③（填序号）

Answer 1

分析 （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），混合后溶液中溶质为0.1mol/L的MCl，测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱；
①酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
②溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），该溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L；
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH＜7，说明HA的电离程度大于NaA水解程度；
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，说明HR不是强酸，应该是弱酸，酸的物质的量大于碱，混合溶液中溶质为酸和NaR，且酸的电离程度大于NaR水解程度；
 （4）温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，
①0.1mol/L CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，则该溶液呈中性；
③0.1mol/L CH₃COOH，醋酸是弱酸，部分电离，溶液呈酸性；
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液，NaOH是强碱溶液，混合溶液呈碱性，且碱性大于①
．

解答 解：（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），混合后溶液中溶质为0.1mol/L的MCl，测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱；
①酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以混合溶液促进水电离、HCl抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
②溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），该溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L，c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7 ；
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA水解程度，故答案为：＞；
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，说明HR不是强酸，应该是弱酸，酸的物质的量大于碱，混合溶液中溶质为酸和NaR，且酸的电离程度大于NaR水解程度，所以混合溶液呈酸性，则pH＜7，故答案为：＜7；
（4）温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，
①0.1mol/L CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
②0.1mol/L CH₃COONH₄，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，则该溶液呈中性；
③0.1mol/L CH₃COOH，醋酸是弱酸，部分电离，溶液呈酸性；
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液，NaOH是强碱溶液，混合溶液呈碱性，且碱性大于①
；
所以这几种溶液pH大小顺序是④①②③，故答案为：④①②③．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，把握混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意溶液中存在的守恒及其应用，题目难度不大．