题目内容

12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．离子个数配比不符合物质结构；
B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．二者反应生成氯化钠和二氧化碳、水；

解答 解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++O2H-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列微粒中碳原子满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．甲基（-CH3）B．碳正离子（CH3+）C．碳负离子（CH3-）D．碳烯（：CH2）
3．下列物质可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器是（　　）
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO
20．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出的热量为57.3 kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol
7．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等．常温下，下列4种溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小顺序排列④①②③（填序号）
17．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1
4．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（　　）
A．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池中Zn作负极，发生还原反应
1．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
13．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如表：
熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

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