Question

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）

a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1

b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1

c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1

d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1

Answer 1

【答案】d

【解析】

根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热，据此计算。

a．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=×436kJmol-1+×243 kJmol-1-431kJmol-1=-91.5kJmol-1，故a正确；

b．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436kJmol-1+243 kJmol-1-(2×431)kJmol-1=-183 kJmol-1，故b正确；

c．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=(2×431)kJmol-1-(436kJmol-1+243 kJmol-1)△H=+183 kJ/mol，故c正确；

d．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=×436kJmol-1+×243 kJmol-1-431kJmol-1=-91.5kJmol-1，故d错误；

故答案为d。