题目内容
【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A.
溶液与烧碱溶液反应，当
时，
B.当向饱和
溶液中通入过量
时，
C.
溶液与NaHS溶液反应，当
时，
D.Fe与稀硝酸反应，当 
时，
【答案】B
【解析】
A.
溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏铝酸钠，当
：
：2时，反应生成产物为氢氧化铝和偏铝酸钠，离子方程式：
，故A正确；
B.二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为
，故B错误；
C.
溶液与NaHS溶液反应，当
：
：2时，离子方程式：
，故C正确；
D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：
，若铁不足时生成硝酸铁：
，Fe与稀硝酸反应，当 
：
：2时，铁过量，发生反应：
，故D正确。
故选B。
【题目】25℃时，电离常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离常数 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____(填标号)。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。
（2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）
a．
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1
b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1
c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1
d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1