题目内容
如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu； b极：Fe-2e-=Fe2+
请回答下列问题：
（1）该装置中的原电解质溶液一定含有
A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+
（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的
（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应；
（2）原电池的负极上是电极失电子的氧化反应，正极金属的活泼性比负极上差，原电池的总反应是自发的氧化还原反应；
（3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，根据两极上的电子守恒来计算金属质量变化量和电子转移的量之间的关系．
（2）原电池的负极上是电极失电子的氧化反应，正极金属的活泼性比负极上差，原电池的总反应是自发的氧化还原反应；
（3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，根据两极上的电子守恒来计算金属质量变化量和电子转移的量之间的关系．
解答：
解：（1）已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu； b极：Fe-2e-=Fe2+，则铜离子一定来自电解质溶液，故选：A；
（2）根据b极：Fe-2e-=Fe2+知道：原电池的负极上是电极铁失电子的氧化反应，a极的电极材料比金属铁的活泼性弱，可以是Cu或C或Pt等，根据两极反应知道，总反应是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：负；氧化；Cu或C或Pt等； Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即a极：Cu2++2e-=Cu为阴极反应，当a极的质量增加6.4g时，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，
生成6.4g即0.1mol铜，电路上通过的电子物质的量为0.2mol，故答案为：阴；0.2．
（2）根据b极：Fe-2e-=Fe2+知道：原电池的负极上是电极铁失电子的氧化反应，a极的电极材料比金属铁的活泼性弱，可以是Cu或C或Pt等，根据两极反应知道，总反应是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：负；氧化；Cu或C或Pt等； Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（3）在电解池的阴极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即a极：Cu2++2e-=Cu为阴极反应，当a极的质量增加6.4g时，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，
生成6.4g即0.1mol铜，电路上通过的电子物质的量为0.2mol，故答案为：阴；0.2．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列有关二氧化硫的实验现象和说法都正确的是（ ）
| A、能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B、使沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性 |
| C、使品红试纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性 |
| D、沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫具有漂白性 |
如图是工业上生产镁的流程．
（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
“氢能”将是未来最理想的新能源．
NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．