题目内容
NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．（1）氮氧化物产生的环境问题有
（2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO
| O3 |
| 反应I |
| CO(NH2)2 |
| 反应II |
①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是
②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,热化学方程式,氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题,元素及其化合物
分析：（1）根据含氮化合物对环境的影响来回答；
（2）①化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；
②反应方程式中，系数之比等于物质的量之比；
（3）①根据盖斯定律结合热化学方程式的书写来回答；
②根据化学平衡中的三行式进行计算；
③根据Qc和K的关系来确定化学平衡的移动方向；
（4）在原电池的负极上发生失电子的氧化反应．
（2）①化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；
②反应方程式中，系数之比等于物质的量之比；
（3）①根据盖斯定律结合热化学方程式的书写来回答；
②根据化学平衡中的三行式进行计算；
③根据Qc和K的关系来确定化学平衡的移动方向；
（4）在原电池的负极上发生失电子的氧化反应．
解答：
解：（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；
（2）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（3）①已知：A、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B-2A得到的，所以该反应的△H=-196.6kJ?mol-1-2（-41.8kJ?mol-1）=-113.0 kJ?mol-1，故答案为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1；
②设NO2的变化浓度是x，
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
初始浓度：0.5 0.5 0 0
变化浓度：x x x x
平衡浓度：0.5-x 0.5-x x x
则
=
，解得x=0.375，所以二氧化氮的转化率=
×100%=75%，故答案为：75%；
③反应的平衡常数K=
=9，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，即浓度各增加0.5mol/L，此时Qc=
=1.96＜K，所以向正反应方向移动．故选A．
（4）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（2）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（3）①已知：A、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B-2A得到的，所以该反应的△H=-196.6kJ?mol-1-2（-41.8kJ?mol-1）=-113.0 kJ?mol-1，故答案为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1；
②设NO2的变化浓度是x，
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
初始浓度：0.5 0.5 0 0
变化浓度：x x x x
平衡浓度：0.5-x 0.5-x x x
则
| x |
| 0.5-x |
| 3 |
| 1 |
| 0.375 |
| 0.5 |
③反应的平衡常数K=
| 0.375×0.375 |
| 0.125×0.125 |
| 0.875×0.875 |
| 0.625×0.625 |
（4）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
点评：本题考查学生热化学、电化学以及化学平衡的有关计算知识，是考试的重点和难点，难度中等．
练习册系列答案
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| A、催化剂 | B、氧化剂 |
| C、还原剂 | D、溶剂 |
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