题目内容
下列有关二氧化硫的实验现象和说法都正确的是（ ）
| A、能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B、使沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性 |
| C、使品红试纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性 |
| D、沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫具有漂白性 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：A．二氧化硫为酸性氧化物，不能使试纸褪色；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
D．二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水．
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
D．二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水．
解答：
解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．二氧化硫能使品红褪色，体现其具有漂白性，故C正确；
D．沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸变红色，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，碱性降低，滤纸褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故D错误；
故选C．
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．二氧化硫能使品红褪色，体现其具有漂白性，故C正确；
D．沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸变红色，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，碱性降低，滤纸褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物性质为解答的关键，注意分析发生的反应及现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（ ）
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | Cl-H |
| 键能/（kJ?mol-1） | 436 | 243 | 431 |
| A、+862 kJ?mol-1 |
| B、+679 kJ?mol-1 |
| C、-183 kJ?mol-1 |
| D、+183 kJ?mol-1 |
卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应时，醇的主要作用是（ ）
| A、催化剂 | B、氧化剂 |
| C、还原剂 | D、溶剂 |
下列反应中，不属于氧化---还原反应的是（ ）
A、C+O2
| ||||
B、CH4+2O2
| ||||
| C、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
D、CuO+H2
|
在主要含有K+、Cl-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸至过量过程中，与H+反应的粒子有①AlO2-②Al（OH）3③CO32-④HCO3-，请分析它们反应的顺序为（ ）
| A、①②③④ | B、③④①② |
| C、①③④② | D、①③②④ |
如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：