题目内容

1．对的叙述正确的是（　　）
A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构

分析 该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答；同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．

解答 解：由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则只有一种结构，中含有C-F键和C-Cl键，均为极性键，所以A、C、D错误，故选B．

点评 本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，同时考查极性键非极性键区别，难度适中．

练习册系列答案
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2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．

根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO4．
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②气体X可以是ac（填序号）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
12．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（　　）
①H2②CO　   ③CO和H2　  ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO．
A．除⑤外B．仅④⑤C．仅①②③D．全部
9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）．通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
16．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
6．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．石墨燃烧热为-393.5kJ/mol
B．CO2和金刚石（或石墨）反应生成CO为吸热反应
C．等量金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多
D．12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ
13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是Na2S，只含有极性键的是CH4，含有非极性键的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有离子键又有共价键的是KOH、Na2O2、NH4Cl．
10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO2为0.2mol．
（3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
a．降低温度         b．缩小容积       c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
a．延长            b．缩短            c．不变             d．无法确定．
11．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

（1）写出Fe3+将SO2氧化成SO42-的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是紫色石蕊溶液变红，若再向其中滴入足量的氯水，现象是变红的溶液逐渐褪色，涉及反应的化学方程式有Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
体现了浓硝酸的性质是酸性、强氧化性，往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
②和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应进行；吸收NO2气体，防止污染环境．
（4）图3所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是C
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体．

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