题目内容
12．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（ ）①H2②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤OHC-CHO．
| A． | 除⑤外 | B． | 仅④⑤ | C． | 仅①②③ | D． | 全部 |
分析 H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m•（H2）n满足题意．
解答 解：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m•（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②③符合，而HCOOCH3可以改写成（CO）2•（H2）2，OHC-CHO可以改写成（CO）2•（H2），故④⑤符合，故选D．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
．
11．已知钍90232Th的原子可发生下列放射性变化：90232Th→88228X+24He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断正确的是（ ）
| A． | X原子核外有6个电子层 | B． | X的碳酸正盐不溶于水 | ||
| C． | X的最高化合价为+3价 | D． | X的氢氧化物是一种弱碱 |
7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | KSP | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-52 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-16 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-38 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
17．判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）
| A． | 能够使甲基橙呈现黄色 | B． | 溶液的pH＞7 | ||
| C． | 溶液中：c（H+）＞1×10-7mol•L-1 | D． | 溶液中：c（H+）＜c（OH-） |
4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色 | |
| B． | 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
1．对
的叙述正确的是（ ）
的叙述正确的是（ ）| A． | 有两种结构 | B． | 只有一种结构 | C． | 含有非极性键 | D． | 有四种结构 |
2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、HCO3-、NO3- | B． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- | ||
| C． | H+、Cr2O72-、SO42-、K+ | D． | H+、Na+、S2O32-、Cl- |