古尔邦节后.乌市一中的艾同学带着快乐的心情返回学校．当来到实验室时.意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液.由此.激发了他的探究欲望．[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了.其变质程度如何呢?[提出猜想]艾同学的猜想:NaOH溶液部分变质你的新猜想:NaOH溶液全部变质．[实验探究]艾同学设计如下实验来验证自己的猜想.请填写艾同学实验时的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．古尔邦节后，乌市一中的艾同学带着快乐的心情返回学校．当来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】艾同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】艾同学设计如下实验来验证自己的猜想，请填写艾同学实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按艾同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：白色沉淀，酚酞试液变红或白色沉淀，酚酞试液不变色．
上述实验过程中涉及的离子反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代艾同学实验中CaCl₂溶液的是③④（填序号）．
（2）艾同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH₄Cl溶液等）替代，相应的离子反应方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

分析若全部变质，不含NaOH，变质转化为碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则NaOH应隔绝空气密封保存，以此来解答．

解答解：【提出猜想】艾同学的猜想为NaOH溶液部分变质，则新的猜想为NaOH溶液全部变质，
故答案为：NaOH溶液全部变质；
【实验探究】若部分变质，则取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液，观察到产生白色沉淀，酚酞试液变红；若全部变质，取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液，观察到产生白色沉淀，酚酞试液不变色，生成沉淀的离子反应为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：白色沉淀，酚酞试液变红或白色沉淀，酚酞试液不变色；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
【实验反思】（1）选择的试剂要求只能够和碳酸钠反应产生沉淀，既能够检验碳酸钠的存在，又能够排除碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，因此不能产生新的碱性物质，BaCl₂溶液和Ca（NO₃）₂溶液都能够和Na₂CO₃反应产生沉淀，且没有产生碱性物质，而Ca（OH）₂、Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃反应产生CaCO₃沉淀和OH^-，因此滴加酚酞试液变成红色，不能说明是原有的NaOH的作用，则不能得出部分变质的结论，
故答案是：③④；
（2）由于氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和硫酸铜、氯化铁等产生蓝色或红褐色的测定，能够和氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，因此可以用来检验氢氧化钠的存在，若选择硫酸铜，离子反应为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH₄Cl溶液等）；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
【拓展应用】上述实验证明，氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以应该密封保存，故答案是：密封保存．

点评本题考查物质的检验实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的选择及现象，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．下列气态氢化物中最不稳定的是（　　）

PH₃

H₂S

H₂O

15．已知有机物 A 是酒的主要成份，C 可以用于焊接金属，它们在一定条件下转变过程如图：

（1）G的名称是：乙酸乙酯
（2）工业上合成 A 的化学方程式是：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（3）写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型：
①C→D：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，反应类型加成反应．
②E→F：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，反应类型氧化反应．
③F→G：CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型取代反应．

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的单质的电子式为

，C和E形成化合物的电子式

．

19．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，2s后，NH₃减少了1.2mol．求：
（1）2s内，NH₃的化学反应速率为0.3mol/（L．s），
（2）O₂的化学反应速率0.375mol/（L．s），
（3）NO的化学反应速率0.3mol/（L．s），
（4）H₂O的化学反应速率0.45mol/（L．s），
（5）V（NH₃）：V（O₂）：V（NO）：V（H₂O）=4：5：4：6．

9．简单离子R^n-的两个电子层都已充满，与R^n-电子数相同的简单离子（包含R^n-）通常共有（　　）

16．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如表（实验方案与实验现象没对应）

实验方案

1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞

（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的探究同周期元素金属性的递变规律．
（2）实验仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1至5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填字母编号）．实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红．
（4）实验结论同周期元素从左到右金属性减弱．

13．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈无色，然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．
已知：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在NH₄⁺、I^-
	B．	原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^-
	C．	原溶液可能存在K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	D．	另取试液滴加足量盐酸、BaCl₂溶液，即可确定溶液所有的离子组成

14．

一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH₃（g）．发生反应2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H₂）=0.025mol/（L．min）．
（2）若从t₁到t₂时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N₂）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H₂）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min时，转移电子1.5N_A．则这5min内的平均反应速率V（NH₃）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N₂）=0.01875mol/（L．min）．

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