题目内容
9．简单离子Rn-的两个电子层都已充满，与Rn-电子数相同的简单离子（包含Rn-）通常共有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 简单离子Rn-的两个电子层都已充满，则R为第二周期的非金属元素，简单离子为10电子离子，以此来解答．
解答 解：简单离子Rn-的两个电子层都已充满，为10个电子，则R为第二周期的非金属元素，R可能为N、O、F，与Rn-电子数相同的简单离子（包含Rn-）通常共有N、O、F的阴离子和Na、Mg、Al的阳离子，共6种，
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子的电子排布、电子层结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的10电子微粒，题目难度不大．
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19．下列各组物质一定互为同系物的是（ ）
①CH3CH2OH和CH3CH2CHO
②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
③CH3CH2O和HOCH2CH2OH
④CH4和C18H38
⑤C2H4和C6H12
⑥CH3OH和CH3OCH3．
①CH3CH2OH和CH3CH2CHO
②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
③CH3CH2O和HOCH2CH2OH
④CH4和C18H38
⑤C2H4和C6H12
⑥CH3OH和CH3OCH3．
| A． | ②③④⑤⑥ | B． | ③⑤ | C． | ②④ | D． | ②④⑤ |
20．某同学对离子方程式的评价，如下评价正确的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 金属钠与水反应 | Na+H2O→Na++OH-+H2↑ | 错误，未配平 |
| B | 漂白粉溶液中 通入过量CO2 | Ca2++2ClO-+H2O+CO2→ CaCO3↓+2HClO | 正确 |
| C | 醋酸铵溶液中 加入盐酸 | CH3COONH4+H+→ CH3COOH+NH4+ | 错误，醋酸铵不应写成化学式 |
| D | NaHCO3溶液 呈碱性 | HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | 错误，应放出CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．古尔邦节后，乌市一中的艾同学带着快乐的心情返回学校．当来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】艾同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】艾同学设计如下实验来验证自己的猜想，请填写艾同学实验时的现象
假设你的猜想正确，并按艾同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：白色沉淀，酚酞试液变红或白色沉淀，酚酞试液不变色．
上述实验过程中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代艾同学实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
（2）艾同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH4Cl溶液等）替代，相应的离子反应方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】艾同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】艾同学设计如下实验来验证自己的猜想，请填写艾同学实验时的现象
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． | NaOH溶液部分变质 |
上述实验过程中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代艾同学实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
（2）艾同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH4Cl溶液等）替代，相应的离子反应方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．
14．下列反应不是可逆反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O | |
| B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO2+O2 | |
| D． | H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2 |
1．要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（1）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（1）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏
| 要提纯的物质（杂质） | C2H5OH （H2O） | CH3CH2OH （CH3COOH） | C6H5Br （Br2） | C6H6 （C6H5OH） |
| 选用试剂（1） | c | b或d | b | b |
| 分离方法（2） | C | C | B | B |
18．在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 | B． | 1L 0.2mol/L的MgCl2溶液 | ||
| C． | 1L 0.3mol/L盐酸溶液 | D． | 100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 |