Question

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的单质的电子式为，C和E形成化合物的电子式．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E^-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl；D原子最外层电子数等于其周期序数，则D应为第三周期第ⅢA族元素的Al元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂，C为活泼金属，设化合物中金属元素的化合价为x，由电子守恒可知1mol×（x-0）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，则C为Na；B和E同主族，则B为F；A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，最高价为+5价，最低价为-3价，以则A为第二周期VA族元素，此来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E^-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl；D原子最外层电子数等于其周期序数，则D应为第三周期第ⅢA族元素的Al元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂，C为活泼金属，设化合物中金属元素的化合价为x，由电子守恒可知1mol×（x-0）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，则C为Na；B和E同主族，则B为F；A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，最高价为+5价，最低价为-3价，以则A为第二周期VA族元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分别为N、F、Na、Al、Cl，故答案为：N；F；Na；Al；Cl；
（2）A的单质为氮气，其电子式为为，C和E形成化合物为NaCl，其电子式为，
故答案为：；．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．