Question

15．某硝酸盐M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热18.8g
M（NO₃）₂使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（　　）

• A． 64 g•mol^-1
• B． 24 g•mol^-1
• C． 56 g•mol^-1
• D． 188 g•mol^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出18.8g M（NO₃）₂的物质的量，根据M=$\frac{m}{M}$计算出摩尔质量，进而计算M的摩尔质量．

解答 解：在标准状况下收集气体体积为5.6L，物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$mol=0.25mol，
根据反应方程式2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑，可知2molM（NO₃）₂分解生成5mol气体，
故M（NO₃）₂的物质的量为：0.25mol×$\frac{2}{4+1}$=0.1mol，M（NO₃）₂的摩尔质量为：$\frac{18.8g}{0.1mol}$=188g/mol，
所以M的摩尔质量为：188g/mol-2×62g/mol=64g/mol，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、摩尔质量等，难度不大，注意理解掌握摩尔质量的常用计算方法．