Question

19．（1）等质量的O₂和O₃所含分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，
（3）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为2N_A．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．

Answer 1

分析 （1）根据N=$\frac{m}{M}$×N_A进行计算；
（2）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN_A计算；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合方程式计算电子转移；
（4）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积．

解答 解：（1）根据N=$\frac{m}{M}$×N_A知，相同质量时其分子数与摩尔质量成反比，所以二者分子数之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案为：3：2；
（2）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN_A知，分子数之比等于物质的量之比=1：1，
故答案为：1：1；
（3）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则氧化剂为KMnO₄，Cl元素的化合价升高，Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3；若有73g HCl被氧化，即2molHCl被氧化转移2mol电子，则电子转移的总数为2N_A；
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；2N_A；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4．

点评 本题考查物质的量有关计算和氧化还原反应，侧重考查学生计算能力和分析能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．