题目内容

17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOHD．

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，以此解答该题．

解答 解：A．反应中C=O键生成C-O键，为加成反应，故A不选；
B．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B不选；
C．醛基被氧化生成羧基，为氧化反应，故C不选；
D．苯环的H原子被取代，为取代反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案
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7．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）3．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
8．以下说法正确的是（　　）
A．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质
B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
C．漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3
D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应
5．目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，如图所示是其中之一，该分子结构如图所示．下列关于该化合物说法错误的是 （　　）
A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香烃
C．分子式为C12H4N4D．该物质易溶于水
12．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）写出制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，为了得到干燥纯净的Cl2，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
（3）下列收集Cl2的正确装置是（填字母代号）C．

（4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl2的氧化性比Br2强
（6）电解食盐水是工业上制备Cl2的方法，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
2．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①过滤，③萃取．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是蒸馏．
2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．碳酸钠B．乙醇C．氯化钾D．一氧化碳
3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4； 已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．

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