题目内容

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
B．醋酸为弱酸应保留化学式；
C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应；
D．原子个数不守恒．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；
B．碳酸钙溶于稀醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液，离子方程式：2HCO3-+NH4++2OH-═H2O+NH3•H2O+CO32-，故C错误；
D．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子 方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1分析，下列说法中正确的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
15．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（　　）
A．.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．3517Cl与3717Cl互为同位素
D．1molNa2O2晶体与1molNa2O晶体中所含阴阳离子总数相等
12．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在实验室提纯粗盐的过程中通常不需要用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿B．长颈漏斗C．烧杯D．玻璃棒
19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量．
（2）写出②③④⑥步中相关的离子方程式是
②SO42-+Ba2+=BaSO4↓
③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
④CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓
⑥CO32-+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O
（3）若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？有填（填“有”或“无”），试分析原因在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
9．下列实验能达到目的是（　　）
A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
16．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（　　）
A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4
C．烧碱、石灰水D．无水CaCl2、烧碱
13．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③MnO2…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol
C．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
图除去CO2中的HCl
B．
图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．
图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．
图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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