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题目内容

【题目】常见的氮肥有________________、_______________。

【答案】碳酸氢铵（碳铵）硝酸铵

【解析】最常见的氮肥有碳酸氢铵（碳铵）、硝酸铵、尿素。

练习册系列答案

相关题目

【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 =a molL﹣1 ，则= ．

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

【题目】已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（　　）
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. （2b﹣3a）
D. （a﹣2b）

【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

（3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。

（4）由E生成F的化学方程式为________________________________。

（5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可）

【题目】下列各组元素全部是微量元素的是（）

A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20 min A的反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
C.反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
D.40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【题目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。

(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 (列出计算式即可)。

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