题目内容
【题目】已知H2的燃烧热是akJ/mol,由H2、CO按3:1比例组成的混合物2mol,完全燃烧并恢复到常温吋,放出的热量为bkJ,则CO的燃烧热为(kJ/mol)为( )
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. (2b﹣3a)
D. (a﹣2b)
【答案】A
【解析】解:设CO的燃烧热为xkJmol﹣1,又H2的燃烧热是akJ/mol,所以由H2、CO按3:1比例组成的混合物2mol,完全燃烧并恢复到常温吋,放出的热量为bkJ,可得2× ×a+2× ×x=b,则解得x=2b﹣3a,故选:A.
【考点精析】利用燃烧热对题目进行判断即可得到答案,需要熟知在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热.
练习册系列答案
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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 .
(2)达到滴定终点的标志是 .
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.