题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似,在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
B. A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
D. 在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点
【答案】B
【解析】曲线②电导率先减小后增大,曲线②表示用0.100 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L-1的NaOH;曲线①电导率持续增大,曲线①表示用0.100 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L-1的二甲胺溶液;D点溶液表示盐酸、氢氧化钠3:2混合,根据物料守恒3c(Na+)=2c(Cl-),故A错误;A点溶液盐酸与二甲胺1:1混合,根据质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],故B正确;曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线,故C错误;C点溶质是氯化钠、B、D点都有剩余的盐酸,抑制水电离、A点是强酸弱碱盐溶液,水解促进水电离,所以水的电离程度最大的是A点,故D错误。
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 .
(2)达到滴定终点的标志是 .
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.