题目内容
下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
| A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 |
| B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
专题：
分析：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、有的放热反应需要高温条件发生；
D、根据燃烧热的概念分析．
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、有的放热反应需要高温条件发生；
D、根据燃烧热的概念分析．
解答：
解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A正确；
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选：A．
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大．
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