题目内容
向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是（ ）
| A、NaCl |
| B、NaCl、NaBr、NaI |
| C、NaCl、NaBr |
| D、NaCl、NaI |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在Br-、I-中，还原性由弱到强为Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析．
解答：
解：因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在Br-、I-中，还原性由弱到强为Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
如氯气过量，则生成固体为NaCl，如氯气不足，可剩余NaBr，可也剩余NaI，不可能只有NaI而没有NaBr，
故选D．
如氯气过量，则生成固体为NaCl，如氯气不足，可剩余NaBr，可也剩余NaI，不可能只有NaI而没有NaBr，
故选D．
点评：本题考查卤素知识，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，结合还原性强弱解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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相关题目
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③循环处理吸收塔放出的尾气
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③循环处理吸收塔放出的尾气
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | ||
| B、已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=1.2×-12，所以该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO | ||
C、室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
| ||
| D、反应3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 |
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| KSP（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 |
| C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4 |
| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |
将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是（ ）
| A、KCl晶体 |
| B、KI晶体 |
| C、CCl4 |
| D、Mg |
在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
| A、加入NaOH |
| B、加入CH3COOH |
| C、加入NaCl |
| D、升温 |
向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液．如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
| A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 |
| B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |