题目内容
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，质量数是85，元素符号是Rb．根据材料完成下列问题：
（1）铷位于周期表的第 周期、第 族．
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是 ．
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子具有强氧化性 ⑤它是还原剂
A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是 ．
A．氢化铷溶于水显酸性
B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子．
（1）铷位于周期表的第
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子具有强氧化性 ⑤它是还原剂
A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是
A．氢化铷溶于水显酸性
B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子．
考点：碱金属的性质
专题：
分析：（1）铷有5个电子层，最外层1个电子；
（2）依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答；
（3）RbH与水反应可放出氢气，则RbH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，与水反应方程式：RbH+H2O=ROH+H2↑；
（2）依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答；
（3）RbH与水反应可放出氢气，则RbH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，与水反应方程式：RbH+H2O=ROH+H2↑；
解答：
解：（1）铷有5个电子层，最外层1个电子，所以位于周期表的第五周期，第ⅠA族；
故答案为：五；ⅠA；
（2）①金属性Rb＞Na，则与水反应比钠剧烈，故正确；
②铷原子电子层数多元钠，原子半径大于钠，故错误；
③氧化钠易与二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2，故正确；
④铷的金属性很强，单质的还原性很强，所以它的阳离子氧化性很弱，故C错误；
⑤易失去电子，则它是还原剂，故正确；
故选：D；
（3）铷与水反应方程式：RbH+H2O=ROH+H2↑；
A．氢化铷溶于水生成RbOH，为强碱溶液，显碱性，故A错误；
B．氢化铷中H元素的化合价升高，则氢离子被氧化为氢气，故B错误；
C．氢化铷与水反应时，水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，故C错误；
D．氢化铷中H得到1个电子，则氢离子最外层有两个电子，故D正确；
故选：D．
故答案为：五；ⅠA；
（2）①金属性Rb＞Na，则与水反应比钠剧烈，故正确；
②铷原子电子层数多元钠，原子半径大于钠，故错误；
③氧化钠易与二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2，故正确；
④铷的金属性很强，单质的还原性很强，所以它的阳离子氧化性很弱，故C错误；
⑤易失去电子，则它是还原剂，故正确；
故选：D；
（3）铷与水反应方程式：RbH+H2O=ROH+H2↑；
A．氢化铷溶于水生成RbOH，为强碱溶液，显碱性，故A错误；
B．氢化铷中H元素的化合价升高，则氢离子被氧化为氢气，故B错误；
C．氢化铷与水反应时，水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，故C错误；
D．氢化铷中H得到1个电子，则氢离子最外层有两个电子，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了铷的性质，把握原子结构与元素位置的关系、元素周期律、氧化还原反应等为解答的关键，题目难度不大．
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一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| KSP（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
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| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |
根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（ ）
| A、金属性 | B、化合价 |
| C、原子半径 | D、单质的还原性 |
下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
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下列化学用语中，正确的是（ ）
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| ||
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ）
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